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【题目】请用下列6种物质的序号填空:

1)属于芳香烃的是__________

2)属于卤代烃的是__________

3)属于链状饱和烃是__________

4)含有碳碳双键的是__________

【答案】

【解析】

(1)含有苯环的烃为芳香烃;

(2)烃中的H原子被卤原子取代的产物为卤代烃;

(3)只有碳碳单键和碳氢键的烃为饱和烃;

(4)含有双键或三键为不饱和键,注意苯中的化学键是介于单键与双键之间的特殊键,不存在单键与双键的交替存在。

(1)含有苯环的烃为芳香烃,①乙苯,属于烃,含有苯环,属于芳香烃,故答案为:①;

(2)④溴苯是苯的H原子被溴取代的物质,属于卤代烃,故答案为:④;

(3)②乙烷,⑤环己烷,分子中只有碳碳单键和碳氢键,属于饱和烃,⑤环己烷不是链状,

故答案为:②;

(4) 只有有碳碳双键

故答案为:③。

练习册系列答案
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【题目】氨甲环酸(G)别名止血环酸,是一种已被广泛使用半个世纪的止血药,它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略):

回答下列问题:

(1)A的结构简式是____C的化学名称是_______

(2)GNaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物,写出该反应的化学反应方程式____

(3)~⑥中属于取代反应的是_________

(4)E中不含N原子的官能团名称为___________

(5)氨甲环酸(G)的分子式为__________

(6)满足以下条件的所有E的同分异构体有_____种。

a.含苯环 b.含硝基 c.苯环上只有两个取代基

(7)写出以CH2=CHCOOCH2CH3为原料,制备的合成路线:_______(无机试剂任性)

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【题目】有关水的电离平衡的说法正确的是(

A.水的离子积通常用来表示,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大

B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离

C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响,水溶液一定呈中性

D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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【题目】磷酸氯喹()是抑制新型冠状病毒的有效药物。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下:

(1)有机物A的名称是___________E中含氧官能团的名称是___________

(2)反应①、②的反应类型分别是______________________

(3)写出的方程式_______________

(4)F的结构简式是___________

(5)反应③的另一种产物为___________

(6)MH的一种同分异构体,写出满足下列条件的M的结构简式(不考虑立体异构,只需写出2)____________________

①分子结构中含有苯环(无其他环),且苯环上有三个取代基;

②能使溴水褪色;

③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为2111

(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________

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【题目】关于,下列结论正确的是( )

A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物

C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

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【题目】H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系如下图所示(已知pKa=-lgKa),下列说法正确的是

A. H3AsO4溶液pKa24.5

B. NaH2AsO4溶液显碱性

C. 常温下,m点对应溶液中由水电离出的OH浓度为10—11.5 mol/L

D. n点对应溶液中,离子浓度关系:c(HAsO42—)c(H2AsO4)>c( OH) c(H+)

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【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3 ℃;苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:

试根据上述信息回答下列问题:

1)操作Ⅰ的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________

2)操作Ⅱ的名称是________,产品甲是________

3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是________

4)如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(“a”“b”“c”“d”),该操作中,除需蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器是__________________,收集产品甲的适宜温度为______

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【题目】在容积为1 L的密闭容器中,加入5 mol A物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:

(1)2A(g) 2B(g)C(g) (2)A(g) C(g)D(g)

当达到平衡时,测得c(A)2.5 mol·L1(表示该物质浓度,下同),c(C)2.0 mol·L1。则下列说法中正确的是(  )

A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)1.0 mol·L1

C.达到平衡时c(B)2c(D)D.达到平衡时c(D)2c(B)

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【题目】2016114日是《巴黎协定》气候协议生效的日期,其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化,人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用。

1)处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=283.0kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=726.0kJ·mol1

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_________

2CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol10.1MPa时,按n(CO2):n(H2)1:3投料,右图表示平衡时四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系。

①Q______0(填“>”“<”);

曲线b表示的物质为_____

3)在强酸性的电解质水溶液中,用惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如右图所示。

该工艺中能量转化方式主要有______

电解时,生成丙烯(C3H6)的电极反应式为______

4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。

过程1中发生反应的化学方程式为______

过程2中每生成1molFe3O4[FeOFe2O3]转移电子的物质的量为______

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