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    如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．
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    铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢．
    故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
    （1）金属腐蚀主要分为
    化学
    化学
    腐蚀和
    电化学
    电化学
    腐蚀两种．
    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
    ①③②
    ①③②
    （填序号）．
    （3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为
    1.12L
    1.12L
    （标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
    （1）金属腐蚀主要分为
    化学
    化学
    腐蚀和
    电化学
    电化学
    腐蚀两种．
    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    （填序号）．
    （3）①中正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ，②中负极的电极反应式为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．
    （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上．为防护金属被腐蚀可采取的措施有
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    ①健身器材刷油漆                      ②自行车钢圈镀铬
    ③将钢管用导线与铜条连接              ④将钢管用导线与碳棒连接．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为
    Na
    Na
    ，
    a．化学性质最稳定的元素符号是
    Ar
    Ar
    ，
    b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ，
    c．碱性最强的化合物的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ，
    d．显两性的氧化物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    、
    Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
    ，
    e．原子半径最大的金属元素的名称是
    钠
    钠
    ，
    f．离子半径最小的离子结构示意图是
    ．
    （2）反应A（g）+B（s）C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：?a．升温
    加快
    加快
    ；?b．增大压强
    加快
    加快
    ；c．增大容器容积
    减慢
    减慢
    ；?d．加入A
    加快
    加快
    ；?e．加入B
    不变
    不变
    ；?f．加正催化剂
    加快
    加快
    ．
    （3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
    Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
    Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
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    （2）某高分子材料的结构如图，则其对应的单体的结构简式为：
     
    ，
     
    ．
    （3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB，发生的化学反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：
    ①用气体B表示的2min内的平均反应速率为
     
    ．
    ②平衡时，A的浓度为
     
    mol/L．
    （4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．电池负极反应为
     
    ，正极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
    ①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2
    上列的反应的总反应式是
     
    ，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是
     
    ．

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