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    12．某炔烃与氢气加成得到2-甲基-3-乙基戊烷，该炔烃可能的结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；
    根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置；
    还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键，据此进行解答．

    解答 解：给2-甲基-3-乙基戊烷中各C原子编号可得：，其中2、3号C上只含有1个H原子，无法添加碳碳三键，能够添加碳碳三键的碳原子为6、7和4、5，而这两个位置具有对称性，所以满足体积的炔烃的结构有1种，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的书写方法，题目难度不大，明确加成反应原理为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取：
    4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
    试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应，请指出MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是吸收挥发出来的HCl．
    （3）氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气．反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈浅黄绿色，反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其见光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为生成白色沉淀，说明氯水中存在的微粒为Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．X、Y、Z、W四种元素在短周期中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
    X Y
    ZW
    A．常温下，四种元素单质中，全部是固体
    B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．W元素原子半径比Z元素原子半径小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．龙胆酸甲酯（结构如图所示）是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体．正确的是（　　）
    A．分子式为C8H6O4
    B．所有的碳原子可能在同一平面内
    C．能发生消去反应
    D．每摩尔龙胆酸甲酯最多与4molH2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列推断合理的是（　　）
    A．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入氯水，氯水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．分子中三个碳原子以单键结合成链状
    C．C3F8与C3H8互为同分异构体
    D．全氟丙烷的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    ①1H、2H、3H为三种不同的核素；
    ②1H、2H、3H互为同位素；
    ③1H、2H、3H互为同素异形体；
    ④114号元素位于周期表第七周期VA族；
    ⑤氢元素质量数为1；
    ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
    ⑦互为同位素的原子性质相同．
    A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
    A．1.68gB．4.48gC．5.60gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T元素的离子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3SO2+2H2O
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    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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