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    某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是

    A．适当升高温度                       B．加入NaOH固体

    C．通入NH3                           D．加入NH4Cl固体


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废物回收利用可实现资再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是      （填字母）。

    A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

    C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

    （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    　　　Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH＝－64.39kJ·mol－1

          2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g)  ΔH＝－196.46kJ·mol－1

    H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l)  ΔH＝－285.84kJ·mol－1

    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为            

                                  。

    （3）氢氟酸是一种弱酸，可用刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

    HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：       　　　　　 　　　　　　　　   ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

    可见氢氟酸的电离是     　的（填吸热或放热）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

        下列有关该电池的说法不正确的是 (      )

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

       D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                     （    ）

           A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

           B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

           C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 

        D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：

       （1）X元素在周期表中的位置________           _。

       （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为___________________      _。

       （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

       （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，属于放热反应。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为11

    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)  zC(g)  △H＜0。

    达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是

    A． 平衡向正反应方向移动了                  B．x+y＜z

    C． B的转化率下降                           D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④          B．①②③           C．②③④            D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是  

    A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA

    B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的分子数为0.02 NA

    C.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

    （1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。

    ① D的化学式是        。

    ② 反应Ⅲ的离子方程式是                                  。

    ③ 氯碱工业制备A的化学方程式是                            ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是                      。

    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

    ①反应Ⅲ的离子方程式是                                   。

    ②鉴别B、C常用的一种试剂是               ； B可作净水剂，其原理

    是：                               （用离子方程式表示）。

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