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    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④          B．①②③           C．②③④            D．①②③④


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    136C与147N具有相同的（　　）

    　

    A．

    质子数

    B．

    中子数

    C．

    电子数

    D．

    质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(    )

        A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C    B.原子半径：A＞B＞C＞D

        C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+            D.原子序数：b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是

    A．适当升高温度                       B．加入NaOH固体

    C．通入NH3                           D．加入NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

    A(g) + 2B(g)xC(g)  ΔH=-192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

    A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

    B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

    C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

    D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C(s)＋CO2(g) == 2CO(g)  △H>0，  反应速率为,

    Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g)H<0，反应速率为,

    对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为

    A．同时增大     B．同时减小     C．增大减小         D．减小增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：              。

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：         。

    ②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误  

    装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”）

    ③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

    碱溶液，他用试剂的用量的理由是：           。在该实验中需要测       

    定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为       次。使用正确的装置进

    行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中

    和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得

    中和热△H=            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4—→Mn2+，Cl2→Cl—，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是(     )

           A．Fe3+                       B．MnO4—                   C．Cl2                         D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是          ；

    A．品红溶液      B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水

    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                            ；

    (3)过程③中，需加入的物质是                   ；

    (4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有

                                           ；

    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的         (填选项序号)；

    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液

       (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                            ；

       (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为           。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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