Question

已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：              。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：         。

②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误  

装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

碱溶液，他用试剂的用量的理由是：           。在该实验中需要测       

定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为       次。使用正确的装置进

行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得

中和热△H=            

Answer 1

（1） 1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol   （2分）

（2）① 温度计、环形玻璃搅拌棒 （2分）

② 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯  (1分)      偏低 (1分)

③ 保证硫酸完全反应  (1分)   3  (1分)    -56.8kJ•mol^-1 (2分)