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    在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（　　）

    　

    A．

    加入X溶液，上述平衡正向移动

    　

    B．

    Cr2O72﹣的物质的量浓度增大

    　

    C．

    X溶液可能是NaOH溶液

    　

    D．

    再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色


    考点：

    化学平衡的影响因素． .

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断．

    解答：

    解：A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，故A正确；

    B、若Cr2O72﹣的物质的量浓度增大，溶液成橙色，故B错误；

    C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氢离子反应，化学平衡正向进行，溶液成黄色，故C正确；

    D、加入H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，故D正确；

    故选B．

    点评：

    本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握反应离子特征和平衡移动方向是关键，题目较简单．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：              。

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：         。

    ②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误  

    装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”）

    ③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

    碱溶液，他用试剂的用量的理由是：           。在该实验中需要测       

    定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为       次。使用正确的装置进

    行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中

    和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得

    中和热△H=            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加AgNO3溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有Cl－

    B

    滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫红色

    原溶液中有I－

    C

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4

    在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解成了NO2

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是          ；

    A．品红溶液      B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水

    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                            ；

    (3)过程③中，需加入的物质是                   ；

    (4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有

                                           ；

    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的         (填选项序号)；

    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液

       (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                            ；

       (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为           。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣

    B．

    NaHCO3═Na++H++CO32﹣

    　

    C．

    CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

    D．

    H2S⇌2H++S2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　）

    　

    A．

    混合物中各组分的浓度发生改变

    B．

    正、逆反应速率发生改变

    　

    C．

    反应物的转化率发生改变

    D．

    混合体系的压强发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    升高温度：减小

    　

    B．

    降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    　

    C．

    通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

    　

    D．

    X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是  (　　)

    选项

    离子或分子

    要求

    A

    K＋、NO、Cl－、HS－

    c(K＋)<c(Cl－)

    B

    Fe3＋、NO、SO、Cl－

    逐滴滴加盐酸立即有气体产生

    C

    Na＋、HCO、Mg2＋、SO

    逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

    D

    NH、Al3＋、SO、CH3COOH

    滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置，A为直流电源，a、b都是惰性电极，通电

    一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是

    A.x是阳极，y是阴极

    B.Pt电极的质量增加                                      

    C.a是正极，b是负极

    D.CuCl2溶液的pH值基本不变，U形管溶液pH值减小

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