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    下列说法中不正确的是

    A．Na2O2 、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用

    B．液氨、液态氯化氢都是电解质

    C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

    D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(    )

        A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C    B.原子半径：A＞B＞C＞D

        C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+            D.原子序数：b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：              。

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：         。

    ②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误  

    装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”）

    ③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

    碱溶液，他用试剂的用量的理由是：           。在该实验中需要测       

    定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为       次。使用正确的装置进

    行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中

    和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得

    中和热△H=            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4—→Mn2+，Cl2→Cl—，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是(     )

           A．Fe3+                       B．MnO4—                   C．Cl2                         D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题


    （1）图中明显的两处错误是

    ①温度计的水银球未置于支管口处

    ②_________________________________________

    （2）B仪器的名称是______________。

    （3）实验时A中除加入自来水外，加入沸石的作用是                 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列与实验相关的叙述正确的是(    )

        A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾

      B. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH

      C. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制

        D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加AgNO3溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有Cl－

    B

    滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫红色

    原溶液中有I－

    C

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4

    在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解成了NO2

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是          ；

    A．品红溶液      B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水

    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                            ；

    (3)过程③中，需加入的物质是                   ；

    (4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有

                                           ；

    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的         (填选项序号)；

    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液

       (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                            ；

       (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为           。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是  (　　)

    选项

    离子或分子

    要求

    A

    K＋、NO、Cl－、HS－

    c(K＋)<c(Cl－)

    B

    Fe3＋、NO、SO、Cl－

    逐滴滴加盐酸立即有气体产生

    C

    Na＋、HCO、Mg2＋、SO

    逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

    D

    NH、Al3＋、SO、CH3COOH

    滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

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