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    【题目】某公司生产的镁空气电池使用水作为电解液，其自带的LED灯可持续照明，这种镁空气电池可作为应急电源。工作原理可用如图表示，下列说法正确的是

    A.放电时，正极的电极反应式为

    B.放电过程中，电解液的pH逐渐增大

    C.放电过程中，每消耗标准状况下空气，理论上转移4mol电子

    D.此电池中的水可转换为非水体系

    【答案】D

    【解析】

    A．隔膜是阴离子交换膜，所以放电时，正极是消耗氧气生成氢氧根离子，故A错误；

    B．总反应是镁与氧气、水反应生成氢氧化镁，所以放电过程中，电解液的pH不变，故B错误；

    C．空气中有氮气、氧气等多种成分，所以每消耗标准状况下22.4L空气，参加反应的氧气不是1mol，转移电子也不是4mol，故C错误；

    D．此电池中的氧化剂是氧气，还原剂是镁，所以水可转换为非水体系，如可传递氧离子的介质，故D正确。

    故选D。

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    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数K

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源电解溶液，实验装置如图所示．下列关于此装置的说法中，正确的是（ ）

    A.燃料电池工作时，负极反应为

    B.a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：

    C.a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为标准状况，则原溶液的浓度是

    D.a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为标准状况，则U形管中溶液的PH为体积变化忽略不计

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    【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

    下列说法错误的是

    A.充电时，a接电源正极

    B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

    C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

    D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

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    【题目】钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池电解质溶液溶液工作示意图。下列说法正确的是

    A.电池放电时，从a极区移动到b极区

    B.电池放电时，b极区发生的反应是

    C.金属钠可以作为该电池的负极材料

    D.离子交换膜也可以改成阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器“”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为，则下列说法错误的是

    A.该电池可用Al作电极材料

    B.在电池的负极发生氧化反应，生成

    C.电池正极发生的反应为

    D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2

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    【题目】下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)

    A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液

    B.热的纯碱溶液去油污效果好

    C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

    D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

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    【题目】下列实验操作能达到实验目的是

    A.制备胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

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