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    【题目】最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器“”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为，则下列说法错误的是

    A.该电池可用Al作电极材料

    B.在电池的负极发生氧化反应，生成

    C.电池正极发生的反应为

    D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2

    【答案】A

    【解析】

    A．该电池的反应原理中有氢氧化钠生成，而铝可以和氢氧化钠反应，则不能做电极，故A错误；

    B．反应中硅元素化合价升高被氧化，所以其在电池的负极发生氧化反应，生成，故B正确；

    C．电池正极得电子发生还原反应，其电极反应为：，故C正确；

    D．由电池的反应原理：可知当电池转移0.2mol电子时，可生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L，故D正确。

    故选A。

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    A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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    A. 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

    B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

    C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

    D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol

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    B.电子移动方向：电极磷酸溶液电极b

    C.放电时，电路中每转移1mol电子，溶液中就有1molH+向负极迁移

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    【题目】某公司生产的镁空气电池使用水作为电解液，其自带的LED灯可持续照明，这种镁空气电池可作为应急电源。工作原理可用如图表示，下列说法正确的是

    A.放电时，正极的电极反应式为

    B.放电过程中，电解液的pH逐渐增大

    C.放电过程中，每消耗标准状况下空气，理论上转移4mol电子

    D.此电池中的水可转换为非水体系

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    【题目】使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HC1-NH4C1为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示。下列有关分析正确的是（ ）

    A. 通入H2—极为正极 B. 分离出的物质X为HC1

    C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小 D. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

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    【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

    Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

    B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

    C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

    D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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    B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

    C.向氨水中加入固体,溶液中增大

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    【题目】铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：

    下列说法错误的是

    A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同

    B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液

    C.试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HC1气体

    D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+

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