Question

【题目】铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：

下列说法错误的是

A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同

B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液

C.试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HC1气体

D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+

Answer 1

【答案】B

【解析】

粗铜与足量的氯气反应生成氯化铜、氯化铁，即固体1；在盐酸中溶解固体，得到氯化铜和氯化铁的混合液，即溶液1；加入氧化铜调节溶液的pH，使铁离子变为氢氧化铁沉淀，则固体2为氢氧化铁、试剂X为氧化铜；氯化铜与二氧化硫反应制取氯化亚铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到二水合氯化铜晶体。

A．分析可知，固体1为氯化铜、氯化铁，固体2为氢氧化铁，其中Fe元素的价态均为+3价，A说法正确；

B．检验溶液2中的杂质Fe3+离子是否除尽可以选用KSCN溶液，不能用铁氰化钾溶液，B说法错误；

C．试剂X可能是CuO或氢氧化铜，操作②中结晶时防止水解程度增大，需要通入HC1气体，C说法正确；

D．反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+，D说法正确；

答案为B。