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    反应“NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应原理之一。图中是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
    [     ]
    A.
    B.
    C.
    D.
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
    c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为
    -41kJ?mol-1
    -41kJ?mol-1
    ．
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

    ①a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填物质名称），左侧电极上发生
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从
    左
    左
    到
    右
    右
    （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
    14
    14
    ．
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 2 4 0.9 t
    ①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为
    0.16
    0.16
    mol?L-1?min-1；
    ②在实验2中，t
    ＜
    ＜
    5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    ；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    ；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放热
    放热
    （填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=
    1
    6
    1
    6
    ；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    （答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

    （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
    TiC14 136 强烈水解 易溶
    SiCl4 58 强烈水解 易溶
    FeCl3 303（升华） 水解 易溶
    从粗TiC14中精制TiC14的方法是
    B
    B
    （填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；阴极产物是
    钠
    钠
    ．
    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
    1
    1
    Ti+
    6
    6
    HF═
    1
    1
    Ti
    F
    2-
    6
    +
    2
    2
    H+
    H+
    +
    2
    2
    H2↑
    （4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    ②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．（填试剂名称）
    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?红桥区一模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O （g）△H2
    ①上述反应符合．“原子经济”原则的是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”），反应Ⅰ的平衡常数的表达式是
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，按反应Ⅰ充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （2）根据如图所示的能量变化写出由碳转化成CO的热化学方程式
    C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol
    C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol
    ．
    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下1图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ③理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；在t2时所得溶液的pH约为
    1
    1
    ．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂（或加大了压强）
    使用了催化剂（或加大了压强）
    （答一种情况即可）．

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