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【题目】某烃的结构简式如图,下列说法不正确的是

A.1mol该烃完全燃烧消耗O2 11molB.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

C.1mol该烃完全加成消耗Br2 3molD.分子中一定共平面的碳原子有6

【答案】B

【解析】

该有机物分子式为C8H12,含有C=CC≡C,可发生加成反应,结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题,结合有机物燃烧的通式判断耗氧量。

A.该有机物分子式为C8H121mol该烃完全燃烧消耗O2(8+)mol=11mol,故A正确;

B.与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3,含有3个甲基,故B错误;

C.含有C=CC≡C1mol该烃完全加成消耗Br23mol,故C正确;

D.含有C=CC≡C,结合乙烯和乙炔的结构判断,分子中一定共平面的碳原子有6个,为(“*”),故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,有0.1mol·L1的四种溶液:①CH3COOHNH3·H2OHClFeCl3

(1)用化学用语解释②呈碱性的原因:______

(2)溶液③的pH=______

(3)加热、蒸干、灼烧④后所得的产物是______

(4)25℃时,向20mL①中不断滴入0.1mol·L1NaOH溶液,混合溶液pH变化如图所示:

a点水电离出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)

b点发生反应的离子方程式是______

c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将3molA1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是(

A.x=1

B.B的转化率为40%

C.2minA的反应速率为0.6mol·L-1·min-1

D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用CO2H2反应生成甲醇,也是减少CO2的一种方法。在容积为 1L 的恒温密闭容器中充入1mol CO23mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=-49.0 kJ/mol,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

(1)达到平衡的时刻是_________min(“3”“10”)。在前10min内,用CO2浓度的变化表示的反应速率υ(CO2)_________mol/(L· min)

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________

a.容器内压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变 c.υ(CH3OH)υ(H2O) d.c(CH3OH)c(H2O)

(3)达平衡后,H2的转化率是_________。平衡常数 K _________(计算结果保留一位小数)。为了提高H2的转化率,可采取_________(增大减小”)CO2浓度的措施。

(4)工业上也可用 CO H2合成甲醇

已知:①CO(g) + O2(g) = CO2(g) H1-283.0 kJ/mol

H2(g) + O2(g) = H2O(g) H2-241.8 kJ/mol

CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H3-673kJ/mol

则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)H_________kJ/mol

(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图,电池正极的电极反应式为:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)基态P原子的核外电子排布式为____,有____个未成对电子。

(2)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图甲所示,由AB两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知AB两种微粒分别与CC14SF6互为等电子体,则A____,其中心原子杂化轨道类型为____B____

(3)PO43-的空间构型为____,其等电子体有____(请写出一种)。

(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙,晶胞参数a= 565pm

①砷化镓的化学式为____,镓原子的配位数为____

②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3(列式并计算,精确到小数点后两位),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志,有机物AE能发生如图所示一系列变化,则下列说法正确的是( )

A.A→B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3

D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中 NaOH 的质量分数,进行如下步骤实验:

称量 1.0g 样品溶于水,配成 250 mL 溶液;

准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中;

滴加几滴酚酞溶液;

0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

滴定序号

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

请回答:

(1)称量1.0g 样品,除小烧杯、药匙外,所用到的主要仪器有_________

(2)将样品配成 250 mL 溶液,除小烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有_________

(3)_________滴定管(酸式碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________

(5)烧碱样品的纯度为_________

(6)若出现下列情况,测定结果偏高的是_________

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA1molB,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

实验编号

实验I

实验II

实验III

反应温度/℃

700

700

750

达平衡时间/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化学平衡常数

K1

K2

K3

下列说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能,使活化分子百分数提高

B. 实验III达平衡后,保持其他条件不变,再向容器中通入1molA1molD,平衡不移动

C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验19/10

D. K3>K2>K1

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【题目】用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(   )

①铜电极的质量减少②正极反应为Ag+e-=Ag ③在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ④实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

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