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    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A. 淀粉和纤维素都是纯净物

    B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 蔗糖和淀粉都不能使新制氢氧化铜在加热条件下还原成红色沉淀

    D. 羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

    【答案】C

    【解析】

    A. 淀粉和纤维素的分子通式都是(C6H10O5)n，但由于n值不同，使得他们都是混合物，故A错误；

    B. 含有不饱和烃的油脂能与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

    C. 蔗糖和淀粉中均不含有醛基，因此都不能使新制氢氧化铜在加热条件下还原成红色沉淀，故C正确；

    D. 羊毛的主要成分都是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，故D错误；

    综上所述，本题应选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B,B能与纯碱反应。已知：

    则符合上述条件的烃A有 （ ） 种（不考虑顺反异构）。

    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知标准状况下，m1 g气体G1与m2 g气体G2的分子数相同，则：

    (1)同温同压下G1和G2的密度比为___________(用m1、m2表示)；

    (2)同温同质量的G1和G2的分子数比为____________(用m1、m2表示)；

    (3)同温同压下同体积G1和G2的质量比为____________(用m1、m2表示)；

    (4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1＞m2)，则其压强(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R(OH)2和W(OH)2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。则下列说法中错误的是（ ）

    A. a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系

    B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

    C. 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小

    D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。

    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.

    ①该反应的热化学方程式为______________________________________________

    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    0

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。

    ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示有关生物大分子的简要概念图，下列叙述正确的是（　　）

    A. 若B为葡萄糖，则C在动物细胞中可能为乳糖

    B. 若C为RNA，则B为核糖核苷酸，A为C、H、O、N

    C. 若C具有信息传递、运输、催化等功能，则B可能为氨基酸

    D. 若B为核糖核苷酸，则C可能存在于线粒体、叶绿体、染色体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述不正确的是　(　 　)

    A. 玉米种子细胞中，物质A和E分别代表葡萄糖和纤维素

    B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F

    C. 在人体细胞中物质C约有20种

    D. 不同的H在结构上的区别主要是碱基的排列顺序不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

    （1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。

    A. 固氮过程中，N2只做氧化剂

    B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与

    C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

    D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物

    （2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为_______。

    （3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□

    （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。

    共价键

    N≡N

    H—H

    N—H

    断开1mol共价键所需能量（kJ）

    946

    436

    391

    （5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。

    ①图2中，a电极上通入的X为_______。

    ②图3中，d电极上的电极反应式为_______。

    ③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

    （1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

    （2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

    （3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

    A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

    B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C .定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

    （4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

    ②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

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