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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.将含有2NA个的溶液完全蒸干，得到固体

    B.常温下，的溶液中含有的数目为0.2NA

    C.和足量S在加热条件下完全反应，转移的电子数为NA

    D.常温下，将铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的分子数为1.5NA

    【答案】C

    【解析】

    SO32-会水解，蒸干后不能得到固体；常温下，的溶液，；和足量S在加热条件下完全反应，生成一价铜；常温下，铝和浓硫酸发生钝化。

    A．溶液，SO32-会水解，蒸干后不能得到固体，故A错误；

    B．常温下，的溶液，， ，故B错误；

    C． ，铜反应中生成一价铜，和即为1mol，故转移电子NA，正确；

    D．铝和浓硫酸发生钝化，故不会发生氧化还原生成，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

    （1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

    （2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____（填标号）。

    A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_________。

    (3)过程③中，需加入的物质是__________。

    (4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2. 800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为____________（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

    (5)如图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

    有关信息如下表：

    化学式

    SnCl2

    SnCl4

    熔点/℃

    246

    -33

    沸点/℃

    652

    144

    其他性质

    无色晶体，易氧化

    无色液体，易水解

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器A的名称为___________。

    （2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

    （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

    ①促进氯气与锡反应；

    ②_______________________________。

    （4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：

    A.除去未反应的氯气，防止污染空气

    B.防止空气中CO2气体进入戊装置

    C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

    D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

    （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。

    A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水

    （6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验或操作的叙述正确的是

    A.检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯

    B.做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹

    C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗

    D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04molL-1 Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构

    关于它的说法正确的是

    A.利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2

    B.利尿酸最多可与4 molH2发生反应

    C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.利尿酸在一定条件下能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图有机物的正确命名为 (　　)

    A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

    C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

    （1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。

    （2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。

    （3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。

    （4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。

    （5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。

    （6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目。利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知C不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：BAD的结构简式为：

    已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

    试回答下列问题：

    （1）写出结构简式：Y ；D 。

    （2）属于取代反应的有 (填数字序号）。

    （3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    反应④：_________________________________；

    E+H→BAD 。(不须写反应条件）

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