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    【题目】在室温下，向的溶液中滴加的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的，溶液中水增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是

    A.向以上反应加入一定量的溶液，对平衡几乎没有影响

    B.升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深

    C.该反应的离子方程式为：

    D.该反应的化学平衡常数为

    【答案】C

    【解析】

    A.在酸性条件下转化为，存在平衡，反应加入一定量的溶液，会消耗氢离子，导致平衡逆向移动，故A错误；

    B.溶液中滴加稀硫酸，溶液中水Kw增大，说明反应释放热量，升高温度，平衡逆向移动，混合溶液的颜色逐渐变浅，故B错误；

    C.溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，故C正确；

    D、在酸性条件下转化为，其反应的方程式为：；化学平衡常数，故D错误．

    故选:C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液的叙述正确的是

    A.俗名纯碱，其水溶液显弱碱性

    B.该溶液中、、可以大量共存

    C.加水稀释该溶液，溶液中增大

    D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

    C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO)

    n(H2O)

    n(CO2)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A. 实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

    B. 实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

    A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1

    B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

    C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大

    D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像描述正确的是

    A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

    B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

    D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )

    A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p

    B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

    C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中发生反应：下列说法不正确的是

    A.该反应的平衡常数表达式：

    B.若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态

    C.若足量，改变起始充入的浓度，达平衡时的转化率不变

    D.经2min后，浓度下降了则反应速度为．

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