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    【题目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系是

    A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)

    C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)

    【答案】D

    【解析】

    同一反应用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（NH3）：υ（O2）：υ（NO）：υ（H2O）=4:5:4:6，则5υ（NH3）=4υ（O2）、6υ（O2）=5υ（H2O）、3υ（NH3）=2υ（H2O）、4υ（O2）=5υ（NO），答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的用途说法不正确的是

    A.碳酸氢钠可被用于治疗胃酸过多B.Cl2可被用于工业制漂粉精

    C.明矾可用于自来水的杀菌消毒D.Fe2O3俗称铁红，常用作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：

    (1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。

    (2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。

    (3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。

    (4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是( )

    A.Cl2→HCl→NaClOB.Al→NaAlO2→Al(OH)3

    C.Cu→CuO→Cu(OH)2D.Fe→Fe(OH)3→FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

    ③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑥……

    请根据上面叙述，回答：

    (1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。

    (2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL。

    (3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

    ____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。

    (4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在水溶液中不影响水的电离平衡的是（ ）

    A.Cu2＋B.CO32-C.F－D.Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

    (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：

    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。

    a.c(HA) b. c.c(H＋)与c(OH－)的乘积 d.c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。

    回答下列问题：

    （1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

    ①盐酸的合适浓度为______________。

    ②盐酸起始浓度为2 mol·L﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。

    （2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。

    （3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。

    ①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为____________________________。

    ②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。

    （4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：

    ①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是____________________________。

    ②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。

    ③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本1中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。

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