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    【题目】下列关于物质的用途说法不正确的是

    A.碳酸氢钠可被用于治疗胃酸过多B.Cl2可被用于工业制漂粉精

    C.明矾可用于自来水的杀菌消毒D.Fe2O3俗称铁红，常用作红色涂料

    【答案】C

    【解析】

    A．NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碱性较弱，能用来治疗胃酸过多症，故A正确；
    B．工业制备漂白粉是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故B正确；
    C．明矾只能净水，不能消毒，通常用氯气或二氧化氯来对自来水消毒，故C错误；
    D．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故D正确；
    故选：C。

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    A.放热反应B.离子反应C.氧化还原反应D.复分解反应

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    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是

    A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快

    B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

    C. 向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出

    D. Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（　　）

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图。

    已知：①下图是A通过检测所得的质谱图，A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；②甲乙均为有机高分子化合物；③A的分子结构中苯环上只有一个取代基。

    请根据信息，回答下列问题：

    （1）A的化学式为______；

    （2）C中所含官能团的名称是_____；

    （3）反应④的反应类型为_____；

    （4）甲的结构简式为______；

    （5）写出有关反应的化学方程式：③的反应方程式__________，⑥的反应方程式__________；

    （6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为_____（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，铁元素被氧化的是

    A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑

    C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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    【题目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系是

    A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)

    C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)

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    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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