Question

在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却到室温得质量分数为33.6%的盐酸，则容器中H₂、O₂、Cl₂的体积比是（　　）

• A、9：4：1
• B、10：4：1
• C、5：4：1
• D、3：1：1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n₁，生成H₂O的物质的量为n₂，根据质量分数列方程确定n₁、n₂的关系，根据方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O），n（O₂）=

1

2

n（H₂O），n（Cl₂）=

1

2

n（HCl），在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，据此解答．

解答： 解：在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n₁，生成H₂O的物质的量为n₂，则：

36.5×n1

36.5n1+18n2

×100%=33.6%，解得

n1

n2

≈

1

4

，
令n₁=1mol，n₂=4mol，根据方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+4mol=4.5mol，n（O₂）=

1

2

n（H₂O）=2mol，n（Cl₂）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所以n（H₂）：n（O₂）：n（Cl₂）=4.5mol：2mol：0.5mol=9：4：1，
在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H₂）：V（O₂）：V（Cl₂）=9：4：1，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，根据质量分数确定氯化氢与水的物质的量关系是关键，题目难度中等．