【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是
A. 刚开始反应时速率：甲=乙
B. 平衡后反应放热：甲＜乙
C. 500℃时乙容器中反应的平衡常数：K=3×102
D. 若a≠0，则0.9＜b＜l
【答案】C
【解析】
A、反应的初始温度相同，在相同的条件下加入等量的物质，则刚开始反应时速率：甲=乙，选项A错误；
B、500℃时，利用乙装置的数据，列三段式：
CO2 (g) +3H2 (g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，
起始物质的量（mol） 1 3 0 0
变化物质的量（mol） x 3x x x
平衡物质的量（mol） 1-x 3-3x x x
已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍，有
=0.55，则x=0.9mol，K=
=3×104，选项B错误；
C、利用等效平衡，若a≠0，则0.9＜b＜l，选项C正确；
D、该反应是放热反应，绝热条件下，甲装置温度升高，反应转化率低，放热少，选项D错误；
答案选C。
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【题目】下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A. 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆
B. 用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg
C. 用
溶液制备木材防火剂
D. 用
作为高效水处理剂
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【题目】下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：
(1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。
(2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。
(3)装置E的现象________。
(4)装置F中的反应方程式是________ 。
(5)该装置的缺陷是________。
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【题目】根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体
B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
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|
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平衡后升温，NO2含量降低 | 0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b点>a点 b点：v逆>v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
（1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：
配料表 | 精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
含碘量 | 20~40 mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
食用碘盐中“碘”是指______（填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时______（填“易分解”或“不易分解”）。一种测定含碘量的化学原理是：
（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），
（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____
（2）成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。
②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是_________(用离子方程式回答)。
③从海水中可提取镁：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入过量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液），过滤，洗涤，低温烘干。
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【题目】水是生命之源。从某些方面看，NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。
（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 与液氨反应生成 H2 和______ （填生成物的化学式）。
（2）-78℃时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。
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【题目】反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量
D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ
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【题目】铝是地売中含量最多的金属元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于铝土矿中。工业上以铝土矿(主要成分是A12O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料制备金属铝，其工艺流程如图所示:
（1）操作①的名称是_________，实验室完成该操作所需的玻璃仪器主要有_________。
（2）为了提高反应的反应速率，可采取的措施有___________(答两条)
（3）调控反应I中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）固体C→Al的化学反应方程式为__________________________。
（5）该生产过程中，需向反应Ⅱ中加入X
①X可为过量的CO2，则溶液B中主要的溶质是__________，为了使溶液B循环利用，应补充的物质是____________(填序号)
a. CaO b. HCl c. Na2 CO3
②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是___________________。
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