Question

【题目】（一）（1）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（______）

A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡

C．稀硫酸，氯化钡 D．稀硝酸，氯化钡

（2）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___；若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___。

（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O

（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。

Answer 1

【答案】B N2和O2 0.6NA bd 防倒吸 将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2+存在

【解析】

（一）（1）亚硫酸钠具有还原性，证明亚硫酸钠中部分变质，即证明含有硫酸根离子；

（2）CO(NH2)2中氮元素化合价由-3升高为0，NO2中氮元素化合价由+4降低为0，氧元素化合价由-2升高为0。

（二）（1）出于安全和绿色化学考虑，不能生成有毒气体；

（2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，需要防止倒吸。含有Cu2+的稀溶液呈蓝色，可将反应后的溶液稀释，观察是否变蓝；

（一）（1）硫酸钡、亚硫酸钡都难溶于水，证明亚硫酸钠中含有硫酸钠，先加酸排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡，若有白色沉淀生成，则说明含有硫酸根离子；稀硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能用硝酸，所以选B；

（2）2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2，CO(NH2)2中氮元素化合价由-3升高为0，NO2中氮元素化合价由+4降低为0，氧元素化合价由-2升高为0，该反应的氧化产物为N2和O2；根据方程式4molNO2反应转移16mol电子，若0.15molNO2反应，转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA；

（二）（1）a．Cu与浓硫酸反应放出污染性气体二氧化硫，故不选a；

b．CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，不生成有毒气体，故选b；

c．CuS与硫酸反应能生成有毒气体硫化氢，故不选c；

d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O与硫酸反应生成硫酸铜和水，不生成有毒气体，故选d；

（2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，需要防止倒吸，装置a的作用是防倒吸。含有Cu2+的稀溶液呈蓝色，将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2+存在；