Question

【题目】NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___（填写化学式）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

（4）化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。

Answer 1

【答案】NaNO2 I2 ②⑤ B 11.2

【解析】

(1)氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；

(2)根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；

(3)选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染；

(4)反应中Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒分析。

(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂；I元素化合价从-1价升高为0价，则氧化产物为I2；

(2)①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：②⑤；

(3)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素非金属性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：B；

(4)在反应10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中溶解10molAl转移30mol电子，同时生成3molN2，则过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=11.2L。