【题目】关于Na2CO3 与NaHCO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A.在常温下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解在水中，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；
B. Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；
C. Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步反应产生NaHCO3和NaCl，无明显现象，而NaHCO3和盐酸混合，立即反应产生CO2气体，反应现象明显，所以与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3，C错误；
D. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应，产生难溶于水的CaCO3，因此均有白色沉淀生成，D正确；
故合理选项是D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
I | 打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c | B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。 |
II | 用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色。 |
III | 打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b | A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。 |
IV | 一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…… | …… |
V | 打开活塞a，通入一段时间空气 | ———— |
请回答下列问题：
（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。
（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。
（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2++ NO
[Fe(NO)]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。
（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：
① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。
② 由实验得出的结论是_______________________。
（5）实验反思
① 实验操作V的目的是_______________________________________。
② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。
③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(9分)
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；
阳离子 | K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- |
取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):
（1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。
（2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。
（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。
（4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（一）（1）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（______）
A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡 D．稀硝酸，氯化钡
（2）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___；若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___。
（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___。
a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O
（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。
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【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4
D. a-d>3/4
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【题目】
可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
某学习小组发现：在盛有的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量
粉末，又有气泡产生。请写出加入反应的化学方程式为_____________。
有强氧化性，
具有还原性，有同学猜想与能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按上图组装仪器
图中夹持仪器省略
，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开
、
，产生的氢气流经装有的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：________________，点燃酒精灯，开始加热，观察到硬质玻璃管内开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。
①添加稀盐酸的仪器名称是______________。
②步骤3点燃酒精灯之前必须进行的操作是___________________。
③设置装置D的目的是________________。
④你得到的结论是___________________若能反应请用化学方程式表示。
⑤该实验存在明显的不足之处，应该如何改进___________________。
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【题目】已知X、Y、Z均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中X是单质，它们之间的转化关系如图所示。则X、Y、Z不可能是（ ）
物质 选项 | X | Y | Z |
A | Na | Na2O | NaOH |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | Mg | Mg(OH)2 | MgO |
D | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5
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