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    【题目】增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    .

    A.DCHP的分子式为C20H24O4

    B.与环己醇互为同分异构体，且含醛基的结构有8种（不考虑立体异构）

    C.环己醇和DCHP均属于芳香化合物

    D.环己醇分子中的所有碳原子一定共平面

    【答案】B

    【解析】

    A. DCHP的分子式为C20H26O4，故A错误；

    B. 与环己醇互为同分异构体，且含醛基，即C5H11CHO，5个碳原子的烷烃有三种结构，直链的戊烷中一个氢被—CHO取代有三种，有一个支链的戊烷，其中一个氢被—CHO取代有四种，新戊烷中的一个氢被—CHO取代有一种结构，共8种（不考虑立体异构），故B正确；

    C. DCHP属于芳香化合物，环己醇不属于芳香化合物，芳香化合物必须含有苯环，故C错误；

    D. 联系烷烃结构是锯齿状结构，则环己醇分子中的所有碳原子不可能共平面，故D错误。

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：

    （1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。

    （2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。

    某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

    变红

    无现象

    3

    向步骤 2 溶液中滴加新制氯水

    红色先变深后褪去

    先变红后也褪色

    （3）乙组得到的黑色粉末是______。

    （4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。

    （5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。

    （6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）.

    A.△H1 >△H2 △H2<△H3

    B.反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应

    C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小

    D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（ ）

    A.该腐蚀过程属于电化腐蚀

    B.铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－

    C.铁棒AB段是负极，BC段是正极

    D.产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)

    A.反应放出akJ热量B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化

    C.X和Y的物质的量之比为1∶2D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

    （1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：

    ①已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1

    2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1

    则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为_________。

    ②一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质：SO2（g）＋2CO（g） 2X（g）＋Y（l）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c（SO2）/mol·L－1

    1.00

    0.50

    0.23

    3.00×10－37

    3.00×10－37

    c（CO）/mol·L－1

    4.00

    3.00

    2.46

    2.00

    2.00

    X的化学式为___________；当时间为第4 s时，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。

    （2）有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

    ①催化剂效果最佳的是催化剂 （填“I”“II”或“III”）。

    ②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝______（保留两位有效数字）（Kp为以分压表示的平衡常数， 分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定化学用语正确的是（ ）

    A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

    B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

    C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

    D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ,并生成18 g液态水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g) ======2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。则燃烧以前混合气体CO的体积分数最接近于 （ ）

    A.80%B.60%C.40%D.20%

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