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    【题目】2molX2和2molY2正好化合生成4molZ，则Z的化学式为

    A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY3

    【答案】A

    【解析】

    在化学反应中都遵循质量守恒定律，存在元素守恒和原子守恒，反应物中含有4molX原子、4molY原子，Z的物质的量为4mol，根据原子守恒知，生成物Z的化学式为XY或YX，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    实验结论

    （1）称取有机物A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。A分子的质谱图如下图所示：

    （1）有机物A的摩尔质量为______。

    （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使

    其产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜、碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，称量无水氯化钙增重5.4g，碱石灰增重13.2g。

    （2）经计算，有机物A的分子式为_______。

    （3）经红外光谱测定，证实其中含有-OH和－COOH两种官能团；经核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图如下图：

    （3）A的结构简式____________________。

    （4）经红外光谱测定，A的一种同分异构体B中，含有与A相同的官能团。

    （4）A的同分异构体B的结构简式为：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：

    （1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______（填仪器名称）。

    （2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

    （3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

    （4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行，反应物SO2的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:

    (1)对照实验1，实验2改变的某一外界条件可能是_______。

    (2)反应达平衡后，向实验2中加入少量的18O2，一段时间18O后可能存在于哪些物质中________(填选项)。

    A 只存在氧气 B 只存在三氧化硫 C 只存在反应物 D 存在反应物与生成物

    (3)实验3中，在5～15min时段，用O2表示的平均反应速率为______ mol/(L·min)。

    (4)若将实验1置于绝热体系中，测得实验到达平衡的时间比原来缩短了，则参加反应的SO2和O2的总能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的总能量。

    (5)能说明实验3达到平衡状态的标志是_______(任写一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

    (1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。

    (2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。

    下图是用乙制备D的基本反应过程

    (3)A中官能团为__________。

    (4)反应①的反应类型是__________。

    (5)写出反应④的化学方程式_______。

    (6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）

    A.分子中肯定只含C、H两种元素

    B.分子中C和H的个数比为1∶2

    C.分子中肯定含有氧原子

    D.分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的 ΔH=______________

    （二）：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是________(元素符号)。

    （2）写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。

    （3）某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。

    （4）元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。

    （6）⑩的基态原子有____种能量不同的电子；如图___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有____个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为__________g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序为：Y>Z>X

    B. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

    C. Y元素的简单氢化物稳定性最强

    D. Z单质难溶于化合物WZ2

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