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把过量的CO2通入下列溶液中,最终不会产生沉淀的是

A.Na2SiO3       B.CaCl2        C.NaAlO2        D.饱和Na2CO3

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸,硅酸是白色不溶于水的沉淀;B.盐酸是强酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能制取盐酸,即二氧化碳和氯化钙不反应,最终没有沉淀析出;C、碳酸酸性大于氢氧化铝,将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中,会产生氢氧化铝白色沉淀; D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出。

考点:离子反应发生的条件

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
,Al2(SO43溶液蒸干最后得到的固体产物是
Al2(SO43
Al2(SO43

(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2
3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2

(3)写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式:
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO

(4)已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10-13,[Ksp(AgCl)]=2.0×10-10.向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液,首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
.当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br-)/c(Cl-)=
2.7×10-3
2.7×10-3

(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量,请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图.

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科目:高中化学 来源: 题型:

问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中,出现了白色浑浊物.
假设、验证:
假设 实验验证方法及现象
假设1 白色浑浊物是BaSO3 (1)
在白色浑浊物中加入过量盐酸,会变澄清
在白色浑浊物中加入过量盐酸,会变澄清

假设2
(2)白色浑浊物是BaSO4,主要
原因是
Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4
Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4

反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中,不出现浑浊.滴加FeCl3溶液后出现浑浊
(3)通入纯净的CO2的目的
防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
请把上表填充完全.
(4)写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式.
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近. X有如下的转化关系:其中,C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,D为白色胶状沉淀,E溶液的焰色反应火焰呈黄色,M是一种常见金属,过量的M与L可生成Q和I.

(1)X与A溶液反应的离子方程式为
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3

(2)把红热的木炭投入到L的浓溶液中,可发生剧烈反应,①化学方程式为
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中,再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体,充分反应后,再通入水中,最后收集到的气体是
O2
O2

③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,现象是
开始无沉淀,最后有白色沉淀生成,溶液上方出现红棕色
开始无沉淀,最后有白色沉淀生成,溶液上方出现红棕色

(3)将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中,气体完全溶解,溶液充满整个容器.则三者的物质的量之比可能为
ABC
ABC

A.1:1:1         B.4:2:2.5        C.4:8:7        D.6:4:5
所得溶液的浓度范围
0.026~0.36
0.026~0.36
(标准状况)
(4)熔融条件下,化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池(装置如下),

反应原理为:2Z+Q 
放电
充电
 M+2E
①放电时,电池的正极反应式为
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe

②充电时,
(写物质名称)电极接电源的负极.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2经化学反应而富集,使之变为可再生燃料,如甲醇、甲醚等.
(1)已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol,H2的燃烧热为B kJ/mol.在合成塔中,CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
 

(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质.该电池负极发生的电极反应是
 
;放电时,O2-移向电池的
 
(填“正”或“负”)极.用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液,一段时间后,(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比
 

(3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
 
.(已知:10-5.6=2.5×10-6)(结果保留2位有效数字)
(4)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,把过量的CO2通入下列溶液中,最终溶液不变浑浊的是


  1. A.
    NaAlO2溶液
  2. B.
    苯酚钠溶液
  3. C.
    硅酸钠溶液
  4. D.
    Ca(ClO)2溶液

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