Question

【题目】含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ?mol﹣1
D.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：11.2g KOH的物质的量为： =0.2mol，1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，当生成1mol水时放出的热量为：11.46kJ× =57.3kJ，
A．生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，故A错误；
B.2mol氢氧化钾反应生成2mol水放出的热量应该为：57.3kJ×2=114.6kJ，故B错误；
C．中和反应是放热反应，焓变应该为负值，故C错误；
D．KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，该反应的热化学方程式为：KOH（aq）+ H2SO4（aq）═ K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 故D正确；
故选D．