Question

【题目】某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根据以上工艺流程，下列说法不正确的是( )

A.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3H2O后过滤即可

B.溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响

C.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游离的Cu2+浓度太低

D.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：

Answer 1

【答案】B

【解析】

辉铜矿在空气中煅烧后得到铜的氧化物和铁的氧化物，加盐酸溶解，得到含Cu2+和Fe3+的溶液，加入过量的氨水，Cu2+和过量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，过量后得到的溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化铜，加酸后生成Cu2+，再和碳酸钠反应得到碱式碳酸铜。

A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3H2O，Cu2+和过量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可，故A正确；

B．溶液E中含Cu2+，和碳酸钠溶液混合制取碱式碳酸铜，若将含Cu2+的溶液加入到碳酸钠溶液中，由于碳酸钠溶液是碱性的，可生成大量的氢氧化铜而不能得到纯净的碱式碳酸铜，所以混合方式不同对产品的成分有影响。制取碱式碳酸铜通常用碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，控制两者的比例和反应温度以及溶液的pH，最后可得到比较纯的碱式碳酸铜，故B错误；

C．在制备产品时，溶液D中主要含的离子是[Cu(NH3)4]2+，游离的Cu2+浓度太低，直接加入Na2CO3溶液，不能得到较多的产品，故C正确；

D．溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化铜，所以蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：，故D正确；

故选B。