[题目]某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A. 一定被氧化 B. 一定被还原C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是

【答案】C

【解析】试题分析：由化合态变为游离态，如Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，H由＋1价→0价，化合价降低，被还原，MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，故选项C正确。

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根据要求回答相关问题
（1）装置甲中通入燃料甲醚的一极是（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：
（2）装置乙中Fe为极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”．）
（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为（溶液体积为200mL不变）

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【题目】以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)

下列叙述不正确的是

A. N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B. b为阴离子交换膜

C. 阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-，阴极区溶液pH升高

D. 铅蓄电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH2

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【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
（3）写出一个由D生成B的化学方程式；
（4）将5mL0.10molL﹣1的E溶液与10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①写出反应的离子方程式；
②反应后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是．

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【题目】海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2 ．请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：；．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）
①；
② ．