【题目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成(如图):
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱中有三组峰;且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。
②RCH2COOH。
③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。
④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)A的名称为___。
(2)D的官能团名称为___。
(3)反应②的化学方程式为__,⑦的反应类型为___。
(4)F的结构简式为__。
(5)H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___。
(6)F的同系物G比F相对分子质量大14,G的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基;②不能使FeCl3溶液显色,共有__种(不考虑立体异构)。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为3:2:2:1,写出G的这种同分异构体的结构简式__。
【答案】2-甲基丙酸 羟基(酚羟基) +2NaOH+NaBr+2H2O 取代反应 n 12
【解析】
A的核磁共振氢谱中有三组峰;且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明A中含有羧基,为一元羧酸,其结构简式为(CH3)2CHCOOH,A与溴发生取代反应生成B,则B的结构简式为(CH3)2CBrCOOH,B与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应再酸化后得到C,C为CH2=C(CH3)COOH,C与F反应生成的H中有酯基和醛基,可知C与F发生发反应是酯化反应,则F中含有醛基,也有羟基能与C酯化,结合F的分子式为C7H6O2,可知F中有一个苯环和一个醛基、一个酚羟基;因此D中也有一个苯环和一个酚羟基,结合D分子式C7H8O,可知D中还有一个甲基,另外化合物D苯环上的一氯代物只有两种,可知苯环上的取代基为对位,则D的结构为。
(1)根据题中信息,A的核磁共振氢谱中有三组峰;且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明A中含有羧基,为一元羧酸,其结构简式为(CH3)2CHCOOH,则A的名称为2-甲基丙酸,故答案为:2-甲基丙酸;
(2)由以上分析知D的结构为,则D的官能团名称为羟基(酚羟基),故答案为:羟基(酚羟基);
(3)在NaOH的醇溶液里发生消去反应得到C为CH2=C(CH3)COOH,则反应②的化学方程式为
+2NaOH +NaBr+2H2O,该反应类型为取代反应,故答案为:. +2NaOH+NaBr+2H2O ; 取代反应;
(4)由在NaOH的水溶液里水解并酸化得到的F为,故答案为:;
(5)和CH2=C(CH3)COOH发生酯化反应得到的H为,一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的反应方程式为
;
(6)F的同系物G比F相对分子质量大14,则G的分式为C8H8O2,其同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基;②不能使FeCl3溶液显色,说明没有酚羟基,则存在下列几种情况:①苯环上有一个醛基和一个—CH2OH,存在邻、对、间三个位置共3种;②苯环上有一个醛基和一个—OCH3,存在邻、对、间三个位置共3种;③存在一个甲基和一个HCOO—基,存在邻、对、间三个位置共3种;④存在一个甲基和一个—COOH基,存在邻、对、间三个位置共3种;故满足条件的同分异构体共有12种;G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰,且峰面积比为2:1,写出G的这种同分异构体的结构简式为,
故答案为: 12 ;;
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【题目】(1)20℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液,滴入酚酞呈红色。
①该溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”) ;
②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);
③滴入酚酞呈红色的原因是___________(用离子力程式表示 )。
(2)工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。已知:
CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol
则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________。
(3)一定温度和压强下,将2 molSO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。
①若升高温度,SO2的含量增大,则正反应为______ (填“放热”或“吸热”) 反应;
②若再加入1mol O2则SO2的转化率______(填“增大”或“减小”);
③若只增大压强,该反应的化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”。
(4)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别起Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸,工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断
①铅蓄电池的负极材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;
②工作时,电解质溶液的pH_____ (填“ 增大“减小”或“不变” );
③工作时,电解质溶液中阴离子移向_____极 (填“ 负”或“正” )。
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【题目】烟气中含有大量氮氧化物NOx,工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565 kJ·mol-1
写出催化转化的热化学方程式_________。
(2)臭氧氧化-碱吸收法可有效脱除NO,氧化原理为:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1。在容积为2L的密闭容器中充入含1.0 mol NO的模拟烟气和2.0 mol O3,在不同温度,经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。
①100℃时,从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)=__________。
②反应时同时发生副反应:2O33O2,共有15%的O3自身分解为O2。则P点时O3的物质的量为________mol。
(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝,原理如图I,天然锰矿可作催化剂。
以NO代表氮氧化物,写出反应方程式_____________________;实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示,请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是______________。
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.在 12.0g NaHSO4 晶体中,所含离子数目为 0.3NA
B.足量的镁与浓硫酸充分反应,放出 2.24L 混合气体时,转移电子数为 0.2NA
C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2NA
D.标准状况下,11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
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【题目】雾霾严重危害人类健康和生态环境,开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备,可在 1200℃下进行脱硫处理,H2S 会被氧气氧化为SO2,并产生水蒸气。
化学键 | H-S | O=O | H-O | SO2 中共价键 |
键能/(kJmol-1) | 339 | 498 | 464 | 1083 |
请写出该反应的热化学方程式:______。
(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝,将 NO、SO2 氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 对脱硫脱硝的影响如图所示:
①从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。
②图 b 中 SO2 的去除率随 pH 的增大而增大,而 NO 的去除率在 pH>5.5 时反而减小,请解释 NO 去除率减小的可能原因是______。
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2,相关信息如图所示,请回答下列问题:
①0~15min 内乙容器中反应的平均速率:v(NO2) =______。(保留 2 位有效数字)
②下列措施能提高容器乙中 NO2 转化率的是________(填字母标号)
A.向容器中充入氦气,增大容器的压强
B.升高容器的温度
C.向容器中再充人一定量的 NO2
D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2
③甲容器的初始压强为 p0,计算该反应的平衡常数 Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)
(4)过二硫酸钾(K2S2O8)可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和 KHSO4 溶液制备 K2S2O8。电解装置如图所示:
①电极 B 为______极(“阳”或“阴”)。
②在常温下,电解液中的含硫微粒的主要存在形式与 pH 的关系如图所示,将电极 A 区域的 pH 控制在 0~2 之间进行电解,则电极 A 的电极反应方程式为______。
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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________,磷的基态原子的价电子排布式为__________,六种元素中电负性最大的是__________(填元素符号)。
(2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子构型为__________,中心原子的杂化方式为__________。
(3)热稳定性:NH3_____PH3(填“>”或“<”),沸点:N2H4______P2H4(填“>”或“<”)。
(4)已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1
由此推知,其中最稳定的磷单质是__________。
(5)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,因此配制SbCl3溶液应加入__________。
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【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图所示),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_________________________,分离后含铬元素的粒子是__________,阴极室生成的物质为__________(写化学式)。
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【题目】法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应:C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 该生物燃料电池不可以在高温下工作
B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C. 消耗1 mol氧气时转移4 mol e-,H+向负极移动
D. 今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率,从而使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能
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【题目】常温下,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)=0.1 mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
B.点A溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)=0.025 mol·L-1的溶液中:3c(Na+)<c(CH3COOH)
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