Question

有MgSO₄、AlCl₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶 液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Cl^-与SO₄^2-物质的量浓度之比为（　　）

• A、3：2
• B、2：3
• C、1：2
• D、2：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,离子方程式的有关计算

专题：

分析：氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中，则由图象可知，则0.7mol～0.8mol时NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，再由0～0.7mol时NaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀，可确定镁离子的量，即得出硫酸根离子的量，据此进行计算．

解答： 解：第一条上升的直线是表示AlCl₃和MgSO₄一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）₃沉淀溶解，
由第二条直线可知加入0.1molNaOH能够使生成氢氧化铝完全溶解，则AlCl₃的物质的量为0.1mol，氯离子的量为：0.1mol×3=0.3mol，
根据化学式Al（OH）₃可知，0.1mol氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，
镁离子完全沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：0.7mol-0.3mol=0.4mol，
结合2NaOH～MgSO₄可知MgSO₄为：0.4mol×

1

2

=0.2mol，所以硫酸根离子的量为0.2mol，
溶液体积相同，根据c=

n

V

可知原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量浓度之比=物质的量之比=0.3mol：0.2mol=3：2，
故选A．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化含义及发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力，是一道质量较好的题目．