有以下物质:①HF ②Cl2 ③NH3 ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(1)只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是 ,(2)只含有非极性键且化学性质不活泼的是 ,(3)既有极性键又有非极性键的极性分子的是 ,(4)中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形.但分子的立体构型为三角锥形的是 ,(5)既有σ键又有π键的非极性分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有以下物质：①HF　②Cl₂　③NH₃　④N₂ ⑤C₂H₄　⑥C₂H₆　⑦H₂　⑧H₂O₂　⑨HCN
（1）只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是

；
（2）只含有非极性键且化学性质不活泼的是

；
（3）既有极性键又有非极性键的极性分子的是

；
（4）中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是

；
（5）既有σ键又有π键的非极性分子是

；
（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是

；
（7）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

；
（8）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

．

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，分子中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对；
（2）同种非金属元素之间形成非极性共价键，N≡N键相对于②⑦稳定；
（3）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；
（4）中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，中心原子的杂化类型为sp³，但分子的立体构型为三角锥形，说明含1对孤电子对；
（5）单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
（6）原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；
（7）氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；
（8）p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键；

解答： 解：（1）①中H-F键③中N-H键、⑨中的H-C键，以及C≡N键都属于极性共价键；②中Cl-Cl键④N≡N键⑦中H-H键属于非极性键；⑤中C-H键属于极性键，C=C键属于非极性键，⑥中C-H键属于极性键，C-C键属于非极性键，⑧中H-O键属于极性键，O-O键属于非极性键，只含有极性键为：①HF中F原子杂化轨道数为1+

（7-1）=4，采取sp³杂化方式；　③NH₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³杂化；⑨HCN中碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

×（4-4×1）=2，中心原子是以sp杂化；
故答案为：⑨；
（2）②中Cl-Cl键④N≡N键⑦中H-H键属于非极性键，只含有非极性键为②④⑦，因④N≡N键，相对于②⑦，化学性质不活泼的是④，
故答案为：④；
（3）既有极性键又有非极性键的有：⑤C₂H₄　⑥C₂H₆　⑧H₂O₂，⑤、⑥结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，⑧H₂O₂

根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：⑧；
（4）①HF采取sp³杂化方式，有3对孤电子对，为直线型；②Cl₂为直线型；③NH₃采取sp³杂化方式，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形；④N₂为直线型；⑤C₂H₄为平面型；⑥C₂H₆采取sp³杂化方式，为四面体形；⑦H₂为直线型；⑧H₂O₂采取sp³杂化方式，有2对孤电子对，为V型；⑨HCN（H-C≡N）为直线型，
故答案为：③；
（5）既有σ键又有π键的分子有：④N₂ ⑤C₂H₄　⑨HCN（H-C≡N），非极性分子是：④N₂ ⑤C₂H₄，
故答案为：④⑤
（6）只有氢气中存在s-sσ键，
故答案为：⑦；
（7）①③⑤⑥⑧⑨都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键，
故答案为：①③⑤⑥⑧⑨；
（8）②④⑤⑥⑧⑨中Cl-Cl、N-N键、C-C键、C-C键、O-O键、C-N键p轨道和p轨道以头对头重叠形成σ键，
故答案为：②④⑤⑥⑧⑨；

点评：本题考查了极性键和非极性键，σ键和π 键的判断，根据单键、双键、三键中σ键和π 键的数目判断，题目难度中等．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、1 mol氦气中有2N_A个氦原子

B、使用摩尔时必须指明粒子的名称

C、1 mol任何物质所含的原子数为N_A个

D、1 mol任何物质所含的粒子数为N_A个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某元素基态原子的最外层电子排布为ns¹，当它跟卤素结合时可形成的化学键（　　）

A、一定是共价键

B、一定是离子键

C、可能是共价键，也可能是离子键

D、一定是极性共价键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y₂²⁺、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族．
（1）Q的最高价氧化物，其固体属于

晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序

．
（2）R的氢化物属于

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）X的常见氢化物的VSEPR模型是

；
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，实验操作步骤有：
（A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；

（B）取n g样品装入广口瓶中；
（C）检验装置的气密性；
（D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；
（E）关闭止水夹；
（F）打开止水夹；
（G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；
（H）缓缓鼓入空气数分钟．
（1）正确的操作顺序是（填写序号）：
C→

→F

→E

→G

→D．
（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是

；装置甲的作用是

；装置乙的作用是

．
（3）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为

．
（4）若去掉装置甲，测定结果会

；若去掉装置乙，测定结果会

．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满．
（1）写出E²⁺的基态核外电子排布式

．
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为

．
（3）C与D形成的酸根离子CD₃^-
①CD₃^-的空间构型为

（用文字描述）．
②写出一种与CD₃^-互为等电子体的分子的化学式

．
（4）CA₃的沸点比BA₄的沸点高的原因是

．
（5）E²⁺与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为

．
（6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：
请回答下列问题：