[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是A.2.5 g NaD与足量水反应生成的氢气中含中子数0. 1NAB.0.1 mol H2O与0. 1 mol H2O2含H-O键数目均为0. 2NAC.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一数目之和为0.2NAD.电解精炼铜时,阴极增重64 g时,转移的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.2.5 g NaD与足量水反应生成的氢气中含中子数0. 1NA

B.0.1 mol H2O与0. 1 mol H2O2含H—O键数目均为0. 2NA

C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一数目之和为0.2NA

D.电解精炼铜时,阴极增重64 g时,转移的电子数为2NA

【答案】C

【解析】

A．2.5 g NaD物质的量，与足量水反应NaD + H2O =NaOH + HD↑，0.1molNaD生成0.1mol HD，H不含中子，D含有1个中子，因此0.1mol HD中含中子数0. 1NA，故A正确；

B．H2O结构为H—O—H，H2O2结构为H—O—O—H，因此0.1 mol H2O与0. 1 mol H2O2含H—O键数目均为0. 2NA，故B正确；

C．0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液，根据物料守恒得到溶液中CO32、HCO3一、H2CO3数目之和为0.2NA，故C错误；

D．电解精炼铜时，阴极上Cu2+放电：Cu2++2e = Cu，电路中转移电子数为2NA即2mol时，阴极析出1mol铜，即阴极的质量增加64g，故D正确。

综上所述，答案为C。

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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

请完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1___K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（选填字母序号）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___；

盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___（填序号）。

a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）

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【题目】POCl3是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2，用下列装置完成实验。

已知：PCl3熔点-93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3。

(1)仪器甲的名称是 ___。

(2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a- ___b-c-g-h-d，装置F中所装试剂为 ___，装置B中发生反应的化学方程式为 ______.

(3)B中反应温度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________

(4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20. 20 g POCl3产品，置于盛有60. 00 ml蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于锥形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]

①滴定选用的指示剂是________：填字母代号），滴定终点的现象为____。

A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙

②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____。

③产品中POC13的百分含量为____________。

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【题目】室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

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B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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回答下列问题：

（1）写出反应I的热化学方程式___。

（2）反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是___(反应未使用催化剂)。

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D.产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA

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(1)将5g在300°C下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002 mol NO2。反应12~36 min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为____________，氯化钾需要“干燥”的原因是_____________。

(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。

①仪器a的名称为__________。

②干燥管中盛放的试剂为____________。

③生成NOCl的化学方程式为________________。

(3)为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。

步骤	实验现象或反应的化学方程式
①取5ml三颈烧瓶中产品，加入盛有水的烧杯中，充分反应	NOCl与H2O发应的化学方程式_______
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸	加入稀硝酸后，实验现象为___________
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液	实验现象为___________