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    【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是( )

    A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)

    C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

    【答案】C

    【解析】

    根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A物质表示的化学反应速率，以此比较反应速率大小。

    A. υ(A)=0.2mol/(L·min)；

    B.物质B是固体不能表示反应速率或认为反应速率恒为0；

    C. υ(A)=1/2υ(C) = 0.25mol/(L·min)；

    D. υ(A)=1/2υ(D) = 0.2mol/(L·min)；

    则反应速率最大的为C项；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

    已知B中发生反应：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；

    （1）装置D的作用是____。

    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为_____。

    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是____。

    （4）反应结束后，装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中c(CN－)＝___mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

    A. 离子半径：Y＜Z

    B. 氢化物的沸点：Y＜T

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

    D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；作负极的是____________________（填化学式），电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是____________________________（填化学式，下同），电解质溶液为________________________溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是____ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。

    （2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有__________。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________。

    （4）下列操作会使配制的硫酸溶液浓度偏低的是__________。

    A．俯视刻度线定容 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)写出该反应的化学方程式_________________________。

    (2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是___________。

    (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    a．当X与Y的反应速率之比为1：1

    b．混合气体中X的浓度保持不变

    c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

    (4)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

    a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    B. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

    C. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加

    D. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。

    (2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

    ①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_______________________。

    ②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。

    ③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_____________。

    ④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_________。

    (2)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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