[题目]一定温度下.在2L的密闭容器中.X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)写出该反应的化学方程式 .(2)计算反应开始到10s.用X表示的反应速率是 .(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 .a．当X与Y的反应速率之比为1:1b．混合气体中X的浓度保持不变c．X.Y.Z的浓度之比为1:1:2(4)为使该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_________________________。

(2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是___________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

a．当X与Y的反应速率之比为1：1

b．混合气体中X的浓度保持不变

c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(4)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z

【答案】X+Y2Z 0.0395 mol·L-1·s-1 b c

【解析】

由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，然后结合v=及平衡的特征“等、定”及速率之比等于化学计量数之比来解答。

(1)由上述分析可知，该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是=0.0395mol(Ls)-1；

(3)a．随着反应的进行，X与Y的反应速率之比始终为1:1，则不能判断是平衡状态，故a错误；

b．混合气体中X的浓度保持不变，符合平衡特征“定”，为平衡状态，故b正确；

c．X、Y、Z的浓度之比为1:1:2，与起始量、转化率有关，不能判断是平衡状态，故c错误；

故答案为b；

(4)a．适当降低温度，反应速率减小，故a错误；

b．扩大容器的体积，浓度减小，反应速率减小，故b错误；

c．充入一定量Z，浓度增大，反应速率加快，故c选；

故答案为c。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请按要求回答下列问题：

(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)

a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.20	0.70	0.70	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.40	0.65	0.65	0.75	0.80	0.80

①0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为__mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。