[题目]有关NaHCO3和Na2CO3的性质.以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应.在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应.所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应.前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

【答案】C

【解析】

试题分析：A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小，故A正确；B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积，Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，碳酸氢钠的物质的量与碳酸钠的物质的量之比为：，消耗盐酸的物质的量之比为：=，碳酸钠消耗盐酸较多，故C错误；D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多，故D正确；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中___。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化学式），写出操作②和操作③的相关化学方程式___、___。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。

（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。

（1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

选项

实验

装置

实验

目的

制取少量纯净的CO2气体

验证钠和水的反应是放热反应

制取并收集干燥纯净的NH3

进行喷泉实验

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A. 离子半径：Y＜Z

B. 氢化物的沸点：Y＜T

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。

①______。

③______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；作负极的是____________________（填化学式），电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是____________________________（填化学式，下同），电解质溶液为________________________溶液。