[题目]铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景.某FexNy的制备需铁.氮气.丙酮和乙醇参与.(1)Fe3+基态核外电子排布式为 .(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是 .1mol丙酮分子中含有σ键的数目为 .(3)C.H.O三种元素的电负性由小到大的顺序为 .(4)乙醇的沸点高于丙酮.这是因为 .(5)某FexNy� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。

（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。

（1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。

【答案】[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 sp2和sp3 9NA H<C<O 乙醇分子间存在氢键 Fe3CuN 蒸馏烧瓶防止暴沸丙烯、正丙醚减少1溴丙烷的挥发减少HBr挥发将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

【解析】

（1）铁的原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，核外电子数为23，其基态核外电子排布式为或。

（2）丙酮的甲基中碳原子的杂化方式为杂化，羰基中碳原子的杂化方式为杂化；1mol丙酮中含有6molC-H键，2molC-C键，1molC=O键，单键均为σ键，碳氧双键中含有1molσ键，所以1mol丙酮中含有9molσ键。

（3）电负性是原子在分子中吸引成键电子的能力。同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性，又因为在甲烷中碳元素显负化合价，吸引电子能力更强，所以电负性，故电负性。

（4）丙酮分子间只有范德华力，而乙醇存在分子间氢键，使其沸点升高。

（5）由晶胞示意图可知，一个晶胞中，含有铁原子的数目为，氮原子的数目为1，所以x=4，y=1，由图-2可知，Cu替代该晶体中a位置Fe，可使能量降低，Cu替代该晶体中b位置Fe，可使能量升高，最稳定的Cu替代型产物为Cu完全替代该晶体中a位置Fe，即晶格中铜原子数目为，所以铁原子数目为3，所以最稳定的Cu替代型产物化学式为。

（1）仪器A是蒸馏烧瓶；搅拌磁子在磁力搅拌器的作用下旋转达到搅拌的目的，也能够在蒸馏过程中充当沸石的作用，防止液体暴沸。

（2）加热过程中，正丙醇会发生分子内脱水生成丙烯或分子间脱水生成正丙醚。

（3）步骤2中的馏出物温度较高，若不使用冰水浴降温，生成的1-溴丙烷会挥发，使得产率降低。

（4）步骤1混合物中的主要物质为正丙醇和HBr，若加热过急，会使得部分HBr挥发，缓慢加热，能够避免这一问题。

（5）分出的有机相中会含有未反应的氢离子，加入和水洗涤后，会生成气体，震荡后，要将分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞排出气体，然后静置分液。

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N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)

a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.20	0.70	0.70	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.40	0.65	0.65	0.75	0.80	0.80

①0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为__mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。