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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是

    A. 该装置中电子的流动方向为：铜电极→锌电极

    B. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量不变

    C. 电池工作一段时间后，乙池的c(SO42－)不变

    D. 溶液中阳离子通过交换膜从负极区向正极区移动保持溶液中电荷平衡

    【答案】A

    【解析】

    A项，铜锌原电池，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，故A项错误；

    B项，铜锌原电池，锌作负极，铜作正极，锌溶解变成Zn2+，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每溶解1molZn，必同时沉淀1molCu，就补充过来1mol锌离子，所以工作一段时间后甲池溶液的总质量不变，故B项正确；

    C项，乙池的硫酸根离子不参加反应，浓度不变，故C项正确；

    D项，由于中间存在着阳离子交换膜，只有阳离子能通过，阴离子不能通过，原电池中阳离子从负极区向正极区移动，故D项正确。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50ml的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后，再稀释至100ml。

    （1）向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的可能组成有：①______；②_______；

    ③_______；④_______。

    （2）向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液，产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。

    ①A曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_______mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶质的化学式为___________。

    ③原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：

    (1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

    (2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

    (3)2 s时物质A的转化率为_________。

    (4)2 s时物质B的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中___。

    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化学式），写出操作②和操作③的相关化学方程式___、___。

    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、用途广泛。请回答下列问题：

    （1）常温时，溶液的。

    则溶液中______c填“”、“”或“”；______填数值。

    （2）时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________用离子方程式并结合文字叙述回答。

    （3）常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________。

    （4）浓度均为溶液和溶液，其中______溶液大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化碳转化为乙烯的装置如图，使用的电极材料均为惰性电极。下列正确的是（ ）

    A. a为电源的正极B. 每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2

    C. 电解过程中，阳极区c(H+)逐渐减小D. 阴极反应为：2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

    已知B中发生反应：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；

    （1）装置D的作用是____。

    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为_____。

    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是____。

    （4）反应结束后，装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中c(CN－)＝___mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。

    （2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。

    （3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。

    （5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

    1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；作负极的是____________________（填化学式），电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是____________________________（填化学式，下同），电解质溶液为________________________溶液。

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