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【题目】对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是(  )

A.该反应是可逆反应,在相同条件下,反应可同时向两个方向进行

B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

C.在该反应中二氧化硫作还原剂,氧气作氧化剂

D.该反应有0.4mol电子发生转移时,生成三氧化硫0.2mol

【答案】B

【解析】

A.该反应是可逆反应,即在相同条件下,反应可同时向正反应和逆反应,两个方向进行,A不符合题意;

B.由于是可逆反应,反应物不能完全反应,则1molO22molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2molB符合题意;

C.在该反应中SO2中的S的化合价升高,作还原剂,O2O的化合价降低,作氧化剂,C不符合题意;

D.该反应生成2molSO3转移4mol电子,因此有0.4mol电子发生转移时,生成0.2molSO3D不符合题意。

答案为B

练习册系列答案
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【题目】在某一容积为2L的恒容密闭容器中,ABCD四种气体物质发生可逆反应,其物质的量nmol)随时间tmin)的变化曲线如图所示。回答下列问题:

1)该反应的化学方程式为______

2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______ 4min时,vA______vD (填”““=”)。

3)在2min时,图象发生改变的原因可能是_____(填字母)

A 增大B的物质的量 B 降低温度

C 加入催化剂 D 减小A的物质的量

4)能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A 消耗5mol B的同时生成4molD

B 反应速率4vB = 5v D

C 容器内D的浓度不再随时间而发生变化

D 容器内压强不再随时间而发生变化

E 容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化

5)由图示求得平衡时A的转化率为________

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(1)向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的可能组成有:______;_______;

_______;_______。

(2)向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液,产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。

A曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_______mL(标准状况)

B曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶液中溶质的化学式为___________。

原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:

试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤

现象

①取少量样品,加入除氧蒸馏水

②固体完全溶解得无色澄清溶液

___________

___________,有刺激性气体产生

⑤静置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至____________

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。

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【题目】化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:

除去食盐水中的Ca2+Mg2+SO42—,应分别加入下列沉淀剂:①NaOHaq)、

②Na2CO3(aq)③BaCl2aq),加入沉淀剂的顺序为 (填序号);加入盐酸的作用为

2)下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。XY均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是

Y电极上的电极反应式为 ,检验该极产生的气体的方法是

电解饱和食盐水的离子方程式为 ;若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体(共两种)44.8mL(标准状况)时,溶液的pH=

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4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是___

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1Fe3基态核外电子排布式为___

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5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28mLH2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr

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1)仪器A的名称是___;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___

2)反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____

3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____

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5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液,振荡,___,静置,分液。

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