【题目】对于反应2SO2+O22SO3的叙述不正确的是( )
A.该反应是可逆反应,在相同条件下,反应可同时向两个方向进行
B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫
C.在该反应中二氧化硫作还原剂,氧气作氧化剂
D.该反应有0.4mol电子发生转移时,生成三氧化硫0.2mol
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【题目】在某一容积为2L的恒容密闭容器中,A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应,其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______, 4min时,v正(A)______v逆(D) (填“>”“<”或“=”)。
(3)在2min时,图象发生改变的原因可能是_____(填字母)
A 增大B的物质的量 B 降低温度
C 加入催化剂 D 减小A的物质的量
(4)能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A 消耗5mol B的同时生成4molD
B 反应速率4v(B) = 5v (D)
C 容器内D的浓度不再随时间而发生变化
D 容器内压强不再随时间而发生变化
E 容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化
(5)由图示求得平衡时A的转化率为________。
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【题目】向浓度相等、体积均为50ml的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后,再稀释至100ml。
(1)向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的可能组成有:①______;②_______;
③_______;④_______。
(2)向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液,产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。
①A曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_______mL(标准状况)。
②B曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶液中溶质的化学式为___________。
③原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品,加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性气体产生 |
⑤静置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
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【题目】化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—,应分别加入下列沉淀剂:①NaOH(aq)、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀剂的顺序为 (填序号);加入盐酸的作用为 。
(2)下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是 ;
Y电极上的电极反应式为 ,检验该极产生的气体的方法是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ;若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体(共两种)44.8mL(标准状况)时,溶液的pH= 。
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L-1,填写下列空白:
(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。
(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。
(3)2 s时物质A的转化率为_________。
(4)2 s时物质B的体积分数为_________。
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是___。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中___。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___(填化学式),写出操作②和操作③的相关化学方程式___、___。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是___。
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【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为___。
(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为______。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。
步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1溴丙烷。
(1)仪器A的名称是___;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是___。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液,振荡,___,静置,分液。
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