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    【题目】对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)

    A.该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

    B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

    C.在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

    D.该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol

    【答案】B

    【解析】

    A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；

    B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol，B符合题意；

    C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，O2中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；

    D.该反应生成2molSO3转移4mol电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSO3，D不符合题意。

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为______。

    （2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______， 4min时，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_____（填字母）

    A 增大B的物质的量 B 降低温度

    C 加入催化剂 D 减小A的物质的量

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

    A 消耗5mol B的同时生成4molD

    B 反应速率4v（B） = 5v （D）

    C 容器内D的浓度不再随时间而发生变化

    D 容器内压强不再随时间而发生变化

    E 容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化

    （5）由图示求得平衡时A的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50ml的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后，再稀释至100ml。

    （1）向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的可能组成有：①______；②_______；

    ③_______；④_______。

    （2）向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液，产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。

    ①A曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_______mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶质的化学式为___________。

    ③原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、

    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。

    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；

    Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。

    ②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：

    (1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

    (2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

    (3)2 s时物质A的转化率为_________。

    (4)2 s时物质B的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中___。

    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化学式），写出操作②和操作③的相关化学方程式___、___。

    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。

    （2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。

    （3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。

    （5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

    1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。

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