【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙_____；B________； G_______。
(2)写出反应②反应的化学方程式：_______；反应③的离子方程式：________。
(3)反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有_________ (填选项代号)
A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④
(4)0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体_____ L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为___________ 。
【答案】Cl2 Al FeCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C 1.12 1mol/L
【解析】
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al；黄绿色气体乙为Cl2；与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe (OH) 3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl金属C物质F氯气物质G,可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al；黄绿色气体乙为Cl2；与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe (OH) 3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl金属C物质F氯气物质G,可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。
(1)根据上面的分析可知，乙为Cl2，B为Al，G为FeCl3，故答案为：Cl2；Al；FeCl3；
(2)反应②反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应③的离子方程式为Fe3++3OH-
=Fe (OH) 3↓，故答案为：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe3++3OH-=Fe (OH) 3↓；
(3) 反应①为铁与盐酸反应生成氢气，是氧化还原反应，反应②为铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，是氧化还原反应，反应③为氢氧化钠与氯化铁反应，是非氧化还原反应，反应④为铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，是氧化还原反应，故选C；
(4) 0.1mol的Na与一定量的水完全反应，根据电子守恒可知，得到标准状况下的氢气体积为0.05×22.4L=1.12L，生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol，若溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为
=1mol/L，故答案为：1.12；1mol/L。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
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【题目】某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是
A. 电极N为电池的负极
B. 电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区
C. N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+
D. 当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
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【题目】下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（ ）
A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应
B.电流从铜电极经导线流向锌电极
C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋
D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应
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【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：
已知：
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：
②
③
回答下列问题：
(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。
(2)反应②的反应类型是____________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
(4) F的结构筒式是_____________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简
式：________________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应
(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备
的合成路线：_______________________。
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【题目】某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡的M的转化率为
A.60%B.80%C.20%D.40%
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
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