Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、某温度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1KHS溶液中，c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．pH相等时，水解程度越大的盐，溶液浓度越小；
C．溶液pH=7时：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合，都存在电荷守恒，为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．因碳酸的酸性小于醋酸的酸性，pH相等时c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），故B错误；
C．溶液pH=7时：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）较小，故C错误；
D．KHS溶液中存在物料守恒，为c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D正确．
故选：AD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意把握盐类水解和弱电解质电离的特点，根据水解程度判断离子浓度的大小关系．