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    已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

    A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

    B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

    C．(b＋c－a) kJ·mol－1

    D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟釆用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．
    主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4 mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑ ①
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
    Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑ ③
    下列说法正确的是（　　）
    A．T＜415℃，只有反应①发生
    B．反应①、②不可能同时发生
    C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
    D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

    求：(1)5.60 g铁的物质的量

    (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

    (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，关于下列4种溶液的说法正确的是（不考虑溶液混合的体积变化）（　　）
    ①②③④
    pH121222
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
    B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

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