Question

【题目】室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液

B. 电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C. d点溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D. a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1mol·L－1的HA和HB溶液pH均大于1，故两者均为弱酸，且HA的酸性更弱，据此分析解答。

A. c点为完全中和生成的盐溶液，根据起始ｐH可知，两种酸均为弱酸，且HA的酸性更弱，故c点为强碱弱酸盐溶液，水解促进水的电离，b点不完全中和，酸过量，酸的电离抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液，选项A正确；

B. 由图中曲线可知，HA的酸性更弱，则电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)，选项B正确；

C. d点溶液为氢氧化钠与NaA溶液按1：1形成的溶液，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(A－)+2 c (HA)，选项C错误；

D. a点溶液以HB与NaB按1：1为溶质形成的溶液，溶液呈酸性，说明电离大于水解，则：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)，选项D正确。

答案选C。