Question

【题目】某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。

（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。

（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。

（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。

Answer 1

【答案】FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

（1）菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，因此盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子反应方程式为FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O；

（2）次氯酸钠具有强氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O；

（3）通过调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式为Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；

（4）滤液D中含有亚铁离子，与碳酸氢根离子水解相互促进，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。