【题目】某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：
（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。
（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。
（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。
（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。
【答案】FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】
（1）菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，因此盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子反应方程式为FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O；
（3）通过调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式为Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）滤液D中含有亚铁离子，与碳酸氢根离子水解相互促进，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。
芝麻开花课程新体验系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
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【题目】化合物G[
]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。
（2）B→C的反应条件为_____________。
A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。
（5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。
A.G的分子式为C12H14O5
B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应
（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（
）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________
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【题目】今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）
A. 第①组充分反应后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L
B. 第②组剩余固体是铜铁混合物
C. 第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=5 mol/L
D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3
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【题目】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池的负极反应式______．
（2）石墨电极（C）的电极反应式为______．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．
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【题目】硫酸锰可用于饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺流程如图所示：
已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。
（2）各离子完全沉淀的pH：Fe3＋为3.5，Fe2＋为9.5，Mn2＋为10.8，Mg2＋为11.6。下列判断正确的是
A. 试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B. 试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH
C. 操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸作洗涤液
D. 通过操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的过程中，包括蒸发结晶，在蒸发结晶时，温度应该高于60 ℃
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【题目】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。
（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。
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【题目】现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是
A. 加热挥发HCl
B. 加水使平衡向正反应方向移动
C. 再通入氯气
D. 加CaCO3中和HCl
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【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________________________。
（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。
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