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    已知在1×105 Pa，298 K条件下，4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是
    A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)△H＝+286kJ·mol-1
    B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H＝－572kJ·mol-1
    C．H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H＝－286kJ·mol-1
    D．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)△H＝+286 kJ·mol-1
    B
    氢气燃烧是放热反应，△H小于0，AD不正确。C中水的状态不是液态，不正确。所以正确的答案是B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
    A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
    D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为
    A．C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
    B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
    C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
    D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

    （1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      
    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
    SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
    上图中表示加入V2O5的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
    （3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

    ①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          ；
    ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                  。
    （4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
    根据下图回答下列问题：

    (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________                       
    (2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                            。
    Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
    （1）生成气体的体积（在标准状况下）；
    （2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
    A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
    B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
    C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
    D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　       。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
          该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    (2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为        。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
    (3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝        。 （用含a的代数式表示）

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