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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋+3OH― Al(OH)3 ↓

    B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O

    C. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 ↓

    D. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO

    【答案】B

    【解析】选项A中一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆分为离子，所以选项A错误。硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，所以对应的离子方程式为：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O，选项B正确。NaClO溶液有很强的氧化性，可以与FeCl2溶液发生氧化还原反应将Fe2+氧化，所以选项C错误。次氯酸钙溶液中通入过量CO2最后应该得到碳酸氢钙，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是 （ ）

    A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩尔质量是98g

    C. 6.02×1023个硫酸分子的质量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10﹣5molL﹣1

    K1=4.4×10﹣7molL﹣1
    K2=5.6×10﹣11molL﹣1

    3.0×10﹣8
    molL﹣1

    请回答下列问题：
    （1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
    （2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）．
    A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
    D． E．
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ．
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

    则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是 ．
    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
    下列说法中错误的是（　　）
    A.KClO3在反应中得到电子
    B.ClO2中氯的化合价为+4价
    C.在反应中H2C2O4是还原剂
    D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

    （1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；

    （2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；

    （3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；

    A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性

    （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；

    （5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；

    A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

    选项

    ①

    ②

    现象

    A

    淀粉KI溶液

    浓硫酸

    溶液变蓝

    B

    酚酞溶液

    浓盐酸

    无明显变化

    C

    AlCl3溶液

    浓氨水

    有白色沉淀

    D

    浓盐酸

    浓氨水

    有白烟产生

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现。

    （1）上述转化中属于氧化还原反应的是________（填序号）。

    （2）反应②中O2与CuCl2的物质的量之比是_________。

    （3）一定条件下，以HCl、CuO、O2为原料，写出该转化的总反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

    （1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。

    （2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

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