Question

【题目】（1）如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1

b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝+116.5kJ·mol－1

c：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ·mol－1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：________。

Answer 1

【答案】减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol－1 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝-87kJ·mol－1

【解析】

（1）由图可知该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH= E1-E2；在反应体系中加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热；

（2）根据盖斯定律进行计算并书写热化学方程式；

（1）反应体系中加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热，因此E1逐渐减小，ΔH不变；ΔH= E1-E2=134kJ·mol－1-368kJ·mol－1=-234 kJ·mol－1，热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol－1；

（2）反应a+b-c可得CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝-87kJ·mol－1