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    【题目】下列实验现象与结论正确且相符的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A、双氧水溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应；

    B、2NO2N2O4是放热反应；

    C、发生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，发生氧化还原反应；

    D、Ksp小的沉淀多。

    A、双氧水溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应,生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2,溶液中有气泡出现,故A错误；

    B、2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，颜色变深，故B正确；

    C、发生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，发生氧化还原反应，SO2显还原性，故C错误；

    D、Ksp小的得到的沉淀更多，出现黄色沉淀,说明AgI 的Ksp更小，故D错误；

    故选B。

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    (1)脱硝反应机理如图，Cu＋的作用是____________，C2H4参与的反应方程式 ______________ 。

    (2) 选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝ -1627 kJmol-1

    ① 其中被NO和O2氧化的NH3的比例 ________ 。

    ②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是________ 。

    ③ 氨氮比 n(NH3)/n(NO) 会直接影响该方法的脱硝率。如图为350 ℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当 n(NH3)/n(NO) >1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是_________________________________。

    (3) 烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

    ① ClO2在酸性条件下稳定，在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为____。

    ② 某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是________；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是________。

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    【题目】可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．若a＝2，则A为液态或固体

    B．该反应的正反应为放热反应

    C．T2＞T1，p2＞p1

    D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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    【题目】微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是

    A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

    B. B极电势比A极电势低

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    D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2

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    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

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