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【题目】实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:

1需选用________容量瓶(填序号)。

A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

2需量取98%浓硫酸的体积为_______mL

3若提供如下仪器:

A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯

完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:__________________

4下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________

A. 容量瓶洗净后未经干燥处理

B. 向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出

C. 量取浓硫酸时,仰视刻度线

D. 未洗涤烧杯玻璃棒

5下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_________(填序号)。

A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

【答案】 D 5.4 AFCDE BD AD

【解析】试题分析:本题考查物质的量浓度溶液的配制。

1)需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液,根据大而近的原则,应选用1000mL的容量瓶,答案选D

2)根据稀释前后溶质物质的量不变列式,1.84g/cm3VH2SO498%98g/mol=0.10mol/L1L解得VH2SO4=5.4mL

3由浓溶液配制一定体积物质的量浓度溶液的实验步骤为:计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签,则按使用的先后顺序使用的仪器为:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,答案为AFCDE

4根据公式cB=A项,容量瓶洗净后未经干燥处理对所配溶液浓度无影响B项,向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出溶质物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;C量取浓硫酸时,仰视刻度线溶质物质的量偏大,所配溶液浓度偏高D未洗涤烧杯玻璃棒溶质物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;使所配溶液浓度偏低的是BD

5A项,容量瓶使用前要检验是否漏水,正确;B项,容量瓶上有温度、容量和刻度线,不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体应先在烧杯中溶解固体或稀释液体并冷却至室温后转移入容量瓶中错误;C项,物质溶解都有热效应,容量瓶上有温度,溶液经冷却后才能注入容量瓶中未经冷却即注入容量瓶中会引起实验误差,错误;D项,向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流防止液滴外洒,正确;答案选AD

练习册系列答案
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B.Y,Z两种元素的氧化物均具有两性
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序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

KNO3溶液

KOH

滴入HNO3同时测定pH至溶液呈中性

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤

CO2

CO

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A. ①② B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

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已知:①相同条件下,A的密度是H2的37倍;

③R1MgBr+R2Br→R1﹣R2(﹣R均代表烃基)
请回答:
(1)A中官能团的名称为;D的化学名称为;E的反式结构简式为
(2)F→G,J→K的反应类型分别为
(3)G→H的化学方程式为(注明反应条件).
(4)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构);
①六元环上连接2个取代基 ②能发生银镜反应
其中核磁共振极谱有8个吸收峰,且峰面积之比为l:l:1:2:2:3:4:4的为(写出其中任意一种的结构简式).
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D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________,(填字母,下同)只被还原的是_____________,部分被氧化的是_____________,C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________

(2)在反应4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________,生成56gN2转移的电子___________mol。

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