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    【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的（ ）
    A.放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
    B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
    C.充电时，阳极反应：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
    D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

    【答案】D
    【解析】解：A．放电时，负极电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 正极电极方程式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4 ， 两极均有PbSO4 生成，反应消耗硫酸，溶液的pH增大，故A错误；
    B．由总方程式可知，放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗1molH2SO4 ， 故B错误；
    C．充电时，PbSO4在阳极失电子发生氧化反应生成PbO2 ， 反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+ ， 故C错误；
    D．充电时，蓄电池的负极与外接电源的负极相连，作阴极，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：

    （1）需选用________容量瓶（填序号）。

    A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

    （2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。

    （3）若提供如下仪器：

    A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯

    完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：__________________。

    （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。

    A. 容量瓶洗净后未经干燥处理

    B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

    C. 量取浓硫酸时，仰视刻度线

    D. 未洗涤烧杯玻璃棒

    （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。

    A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有

    A. Cu、Fe和ZnB. Cu和FeC. Zn和CuD. Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

    A. 同压强、同体积的N2O和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2

    C. 同体积、同密度的CH4和C3H6 D. 同质量、不同密度的N2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    c（H2O2）/molL﹣1

    0.80

    0.40

    0.20

    0.10

    0.05

    ① H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
    ②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
    ③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
    A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：

    4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

    (1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

    (2)将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

    (3)在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；

    ②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

    （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．

    ②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的质量（m）与通入（STP）状况下CO2的体积（V）之间关系如图所示:

    （1）写同下列各段发生的离子方程式

    ①OA_____________________ ；

    ②AB_____________________；

    ③BC_____________________；

    （2）C点对应溶液中溶质离子有:_____________________；

    （3）V1=_________________L；

    （4）KOH物质的量浓度c=____________________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

    A.浓硫酸的脱水性是化学性质

    B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

    C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用

    D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

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